[2017-2018学年度(人教版必修1)第一章《从实验学化学》单元过关试题(Word版含解答)]2017到2018学年度

（人教版必修 1）第一章《从实验学化学》单元过关试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。第Ⅰ卷 54 分，第Ⅱ卷 46 分， 共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H－1 N －14 O－16 Al－27 Ba－137 K －39 S－32 Cl－ 35.5 C－ 12第Ⅰ卷 ( 选择题 共 51 分)一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个正确答案)1.下列有关安全措施不恰当的是( )A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室【解析】选 C。用湿手接触电器容易触电，A 正确；
做完实验要做好善后工作，如关好水龙头、关掉电源等，B 正确；
实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不安全，C 错误；
不能将实验室中的酒精带出实验室，D 正确。2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【解析】：选 D。用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。3．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把 NaOH 固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】选 D。为防止污染试剂，多余 Na2CO3 溶液不能倒入试剂瓶，A 项错误；
NaOH 具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B 项错误；
蒸发结晶 NaCl 时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C 项错误。4．某 Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉 30 g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )A．溶质的质量 B．溶质的质量分数C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度【解析】选 A。加热蒸发掉 30 g 水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质 Na2SO4 的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A 项正确。5.常温下，欲配制密度为 1.1 g·cm-3、浓度为 6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为 1.19 g·cm-3、浓度为 12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A.200 mL B.100 mLC.101 mL D.120 mL【解析】选 C。设加水 xmL 可配制成 VmL 6 mol·L-1稀盐酸，则 100 mL×12 mol·L-1=6 mol·L-1×VmL，V=200。利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL-1=100 mL×1.19 g·mL-1+xmL×1 g·mL-1，x=101，即需加蒸馏水 101 mL，选 C。6．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )【解析】选 B。食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。7.在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 H2和 O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的( )A.原子数 B.分子数C.质量 D.电子数【解析】选 A。根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中所含 NH3与 H2和 O2混合气体的物质的量相同，分子数相同，B 不符合题意，A 符合题意；
因为 NH3、H 2、O 2所含电子数依次为 10、2、16，当 H2与 O2的体积比为 3∶4 时，两容器内所含电子数相同，D 不符合题意；
NH3、H 2、O 2的摩尔质量依次为 17 g·mol-1、2 g·mol-1、32 g·mol-1，当 H2与 O2的体积比为 1∶1 时，两容器内气体的质量相同，C 不符合题意。8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A.6.02×1022个 H2SO4分子在水中可电离生成 2NA个 H+B.在 0℃、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C.14 g氮气中含有 7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为 7∶4【解析】选 C。H 2SO4分子是 0.1 mol，故电离生成的 H+的物质的量为 0.2 mol，即0.2NA个 H+，所以 A 错误；
在 0℃、101 kPa 时，22.4 L 氢气中应含 2NA个氢原子，所以 B不正确；
14 g N2即 0.5 mol N2含有电子数为 0.5 mol×7×2=7 mol，即 7NA个电子，所以C 正确；
D 项中两者质量比应为 =，所以 D 不正确。9．有 NO、CO 2、N 2O4三种气体，它们分别都含有 0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:4【解析】选 C。由于 1 mol NO、CO 2、N 2O4 含有的氧原子个数比为 1:2:4，故三种气体含有 0.5 mol 氧原子时的物质的量之比为 : : ＝4:2:1。12141810.配制 250 mL 0.10 mol·L-1的 NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓 NaOH溶液时，用水洗涤量筒 2～3 次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】选 C。根据物质的量浓度的计算公式可知 c= = ，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A 项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；
B 项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；
C 项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；
D 项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是( )【解析】选 C。A 项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；
B 项中量筒不能用于溶液的稀释；
D 项中 NaOH 具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。12．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 ( )A．1 L 溶液中 K＋ 浓度是 0.4 mol/LB．500 mL 溶液中含有 0.1NA 个 K＋C．1 L 溶液中所含 K＋ 、SO 总数为 0.3NA2－4D．2 L 溶液中 SO 浓度是 0.4 mol/L2－4【解析】选 A。因为 c(K2SO4)＝0.2 mol/L，故 c(K＋ )＝0.4 mol/L，c(SO )＝0.2 2－4mol/L。A、D 中，K ＋ 、SO 的浓度与所取溶液体积无关，A 正确，D 错误；
B 中，500 2－4mL 溶液中 n(K＋ )＝0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，即 0.2NA，B 错误；
C 中，1 L 溶液含K＋ 、SO 总量为 0.6 mol，即 0.6NA，C 错误。2－413．用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm－3 )配制 80 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸。现给出下列仪器( 配制过程中可能用到 )：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥【解析】选 D。

根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为 5 mL，应用10 mL 量筒量取；
不用托盘天平称量，所用容量瓶应为 100 mL，实验室没有 80 mL 容量瓶。14.某氯化镁溶液的密度为 1.18 g·mL-1，其中镁离子的质量分数为 5.1%。300 mL该溶液中 Cl-的物质的量约为( )A.0.37 mol B.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol【解析】选 D。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl 2)==≈2.5 mol·L-1，所以n(MgCl2)=2.5 mol·L-1×0.3 L=0.75 mol，因此 Cl-的物质的量等于 0.75 mol×2=1.5 mol。15．某溶液中存在 Mg2＋ 、Ag ＋ 、Ba 2＋ 三种金属离子，现有 NaOH、Na 2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是( )A．Na 2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na 2CO3C．NaCl NaOH Na 2CO3D．NaCl Na 2CO3 NaOH【解析】选 C。只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选 B。三种金属离子均能与 Na2CO3 溶液反应生成沉淀， Mg2＋ 和 Ag＋ 均能与 NaOH 反应生成沉淀。因此首先加入 NaCl 溶液，生成 AgCl 沉淀，然后加入 NaOH 溶液，生成 Mg(OH)2 沉淀，最后加入 Na2CO3 溶液，生成 BaCO3 沉淀。故选 C。16．现有①MgSO 4 ②Ba(NO 3)2 ③NaOH ④CuCl 2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．③④②① B．③④①②C．②①③④ D．④③①②【解析】选 D。观察颜色，溶液呈蓝色的为 CuCl2 溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入 CuCl2 溶液，能产生蓝色沉淀的为 NaOH 溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀的是 MgSO4 溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2 溶液。17.标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg含有 b个分子，则 ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A. B.