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(五四学制)化学九年级全册第2单元溶液复习教案

无忧文档网    时间: 2021-04-07 12:26:40     阅读:次     手机站

《溶液》复习导学案 第二课时 【复习目标】 1.理解饱和溶液的溶解度的概念和化学含义。

2.理解溶解度表格和曲线的意义。(重点、难点) 3.能初步掌握混合物的分离方法。(难点) 【复习过程】 知识点1 溶解度 1.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时,所溶解的质量叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定 ②标准:溶剂③状态:达到④溶解度的单位:
g (2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g表示 。

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度。当溶质溶质确定时,只受温度的影响。(振荡或搅拌只加快溶解,不会改变溶解度) 大多数固体溶解度随温度升高而增大;
如KNO3(陡升型) 少数固体物质溶解度随温度升变化的影响很小;
如NaCl(缓升型) 极少数固体物质随温度升高反而降低;
如Ca(OH)2(下降型) 2.气体物质的溶解度 (1)气体的溶解度随温度的升高而 ;
(2)气体的溶解度随气压的增大而 。

知识点2 溶解度表格和曲线 1.溶解度表格:
例题:如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度,有关说法不正确的是( ) 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B.两种物质溶解度相等的温度在20℃~30℃之间 C.20℃时,NaCl的溶解度为36.0g D.60℃时,将11gKNO3加入10g水中充分溶解,溶液刚好饱和 2.溶解度曲线:
横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度(单位:g) 意义:
①曲线表示某物质溶解度随温度变化的趋势;

②曲线上某一点表示某物质在该温度下的溶解度大小;

③两曲线交点表示不同物质在同一温度下的溶解度相同;
还可以表示不同物质 在同一温度下的饱和溶液中溶质质量分数相同;

④曲线上方的点表示该温度下溶液为饱和溶液且有未溶或有晶体析出;

⑤曲线下方的点表示该温度...

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