高考化学考点一遍过考点10,离子反应与离子方程式

一、离子反应的类型和发生条件 （1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。

（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。

（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

二、离子方程式的概念与意义 （1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写 1．离子方程式书写的一般步骤 离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：
第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。

第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。

第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；
弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；
难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：
HCO3−+H+===CO2↑+H2O （4）对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO42−===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH− （5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：
Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：
Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O 3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则 （1）必须满足三个守恒原则 ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：
Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O 注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O 若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32− （3）注意反应条件的原则 ①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。

②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。

③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：
Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；
后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；
若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则 只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

考向一 离子方程式的书写与正误判断 典例1 下列离子方程式书写正确的是 A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】C 1．下列离子方程式书写正确的是 A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO−+H2O+SO2===HClO+HSO3− B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32− D．10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH−+2Al3++ 3SO42−===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 离子方程式题设错方式总结 离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：
设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物 如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将S2−氧化为S，即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。

设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式 如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO−、。

设错方式3 漏写部分离子反应 如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++===BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH−的反应。

设错方式4 错写反应物或产物的配比关系 如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH−+H++===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH−+2H++===BaSO4↓+2H2O。

设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒 如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。

设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒 如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+ ===2Mn2++ 5O2↑+8H2O。

设错方式7 忽视了题设条件及要求 “过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰2。

碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无) 考向二 与“量”有关的离子方程式 典例1 下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：
+Ca2++2OH−  CaCO3↓++2H2O B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+ +OH− CaCO3↓+H2O  C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br− +Cl22Fe3+ + Br2 +2Cl−  D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O 【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：
【答案】D 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：OH−+SO2===HSO3− D．硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+ 过 关 秘 籍 与量有关的离子方程式书写技巧 1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。

NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的) 2．酸式盐与量有关的离子反应。

如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H+++OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。

3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。

如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；
明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；
新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl2氧化等。

1．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、Fe2+、 少量Ba(OH)2溶液 +2+Ba2++2OH−BaSO4↓+ 2NH3·H2O B Mg2+、、Cl− 少量NaOH溶液 Mg2++2OH−Mg(OH)2↓ C K+、NH3·H2O、 通入少量CO2 2OH−+ CO2+H2O D Fe3+、、 NaHSO4溶液 +H+SO2↑+ H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2 C．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋＋2H2O 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑ 4．解释下列实验事实的离子方程式正确的是 A．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸：6Br－＋8H＋＋2===3Br2＋2NO↑＋4H2O B．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使全部转化为NH3：＋Al3＋＋＋Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2O C．碳酸钠溶液呈碱性：＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2＋H2O 5．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液 B 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C 将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 D 将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合 将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓ ＋O2 ↑ ＋4H＋ C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑ 7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O B．钠与水反应：Na + 2H2ONa+ + 2OH－+ H2↑ C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+ D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2OHClO+ 8．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 [实验方案] （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是_________________________________________________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________。

（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________。

（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________________、________________，所涉及的主要操作依次为________________________。

（5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________。

（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3 反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为________________________________。

1．[2018江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 2．[2017江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 3．[2017海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+ H2O 4．[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：+2H2O===NH3·H2O+H3O+ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O===2+3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2→+2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O 5．[2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 6．[2015·四川]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A．该溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2−===CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2 7．[2015·山东]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=== [Al(OH)4] −+4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 8．[2015·北京]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH−=== Cl−+ ClO−+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO−+ H2OHClO+ OH− C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H++ Cl−+ ClO−=== Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO−===HClO+ CH3COO− 变式拓展 1．【答案】C Ba(OH)2溶液的物质的量为0.01 mol，含有0.01 mol钡离子和0.02 mol氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−==2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，故D错误；
故选C。学*科网 2．【答案】D 【解析】A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子反应为：ClO−+CO2+H2O===HCO3−+HClO，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故B错误；
C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32−，故C错误；
D．硝酸铁溶液加入过量氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正确。

考点冲关 1．【答案】B 2．【答案】C 【解析】碳酸酸性比盐酸的酸性弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；
用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B错误；
标准状况下11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol，200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4 mol，则n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4 mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8 mol，还原性Fe2＋＞Br－，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以参加反应的各物质的物质的量之比为n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故C正确；
向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D错误。

3．【答案】B 【解析】NaClO的溶液显碱性，H＋不能大量存在，A错误；
氢氧化镁存在溶解平衡，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀，B正确；
Ba2＋可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，C错误；
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液均显碱性，不反应，D错误。学*科网 4．【答案】D 【解析】向该混合溶液中加入稀盐酸，Fe2＋、Br－均能与在酸性条件下发生氧化还原反应，但还原性：Fe2＋>Br－，故Fe2＋先发生反应，A项错误；
全部转化为NH3时，反应的离子方程式为：＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2O，B项错误；
碳酸钠溶液中的水解分步、可逆，该溶液呈碱性的主要原因为：＋H2O＋OH－，C项错误；
NaOH溶液和Al2O3反应，生成NaAlO2和H2O，D项正确。

5．【答案】B 6．【答案】D 【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，A错误；
用铜电极电解CuSO4溶液，电极材料本身要放电，而不是阴离子放电，B错误；
硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2∶1反应，反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C错误；
向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2的离子反应为4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正确。

7．【答案】A 【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，正确的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O，故A正确。电荷不守恒，钠与水反应的正确的离子方程式为2Na + 2H2O2Na+ + 2OH－+ H2↑，故B错。用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错。漂白粉溶液在空气中失效，正确的离子方程式为Ca2++2ClO－+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓，故D错。

8．【答案】（1）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ （2）加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可) （3）＋4H＋===Zn2＋＋2H2O （4）稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶 （5）加热　是　在密闭容器中加热HgS （6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O （4）Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3 再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。

（5）HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。

（6）反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。

直通高考 1．【答案】A学*科网 【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；
答案选A。

点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；
②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；
③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；
④从反应的条件进行判断（题中C项）；
⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

2．【答案】B 3．【答案】D 【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；
C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；
D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故D正确。学*科网 【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋”。（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；
作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

4．【答案】B 5．【答案】C 【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；
C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正确；
D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓，D错误。答案选C。

6．【答案】A 【解析】B、无现象；
C、H2S不可拆；
D、与过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。选A。

7．【答案】D 【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成、NO和H2O，错误；
B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成，错误；
C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；
D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。学*科网 8．【答案】B 【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确 ；
B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；
C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；
D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。

吃了不胖的糖 人们日常生活中经常食用的糖，主要是白糖、红糖、麦芽糖等，但是一般的糖类热量较高，吃了容易增肥。原产于巴西、阿根廷、巴拉圭的甜叶菊，含70%左右的糖甙，比蔗糖甜200～300倍，是一种低热量、高甜度的天然甜味剂，并且其具有降低血压、促进新陈代谢、强壮身体的功能，被称为健康长寿之药。