辽宁省大连市第二十四中学度高一下学期化学反应与热能作业

辽宁省大连市第二十四中学2020-2021学年度高一下学期 化学反应与热能作业 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 2.下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A．浓硫酸 B．NaOH C．NaCl D．NH4Cl 3．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 4.下列说法正确的是 A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 5．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1表示(　　) A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量 C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸热 131.3 kJ D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 6.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2＝－1 452 kJ·mol－1 ③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C.3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1 D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 8．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是 A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3<0 B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 9.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1 10.已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 11．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应 D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝＋117 kJ·mol－1 12．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。

已知：
下列说法正确的是 A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 13．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．2ΔH1>ΔH3　 B．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH2<0，ΔH4<0 14．下面给出了一些常见反应的热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 据此分析有关说法正确的是 A．该条件下H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B．1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成气态水时放出的热量少于726 kJ C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋308.8 kJ·mol－1 15.己知：与反应的；
与反应的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 16.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为 A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 17.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 18.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=“ --“ 566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g）ΔH=“ --226“ kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜ --452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023 19．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是 A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b kJ·mol－1 C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 D．由1 mol S8(s)生成SO3的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1 20.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为 A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 21.一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是 A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1 22．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是 A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 23.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；

P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是 A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能 B. 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H C． Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1 D． P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1 24.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1 已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1 S(s)+2K(s) K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1 则x为(　　) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b 25.甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________ 。

②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2 iii.CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH3 …… iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________ 反应的ΔH。

26.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

27.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 则。

25①CH4+2H2O4H2+CO2 ②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)2CO(g) 26答案】（1）3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1 27则△H3=△H1+△H2=-49.5kJ∙mol-1+(-90.4 kJ∙mol-1)=+40.9 kJ∙mol-1；