2020-2021学年高一化学人教版必修2第1章第3节化学键教案
《化学键》 （第一课时） 一、学习目标 n 理解离子键 共价键的概念。
n 会用电子式简单表示离子键、共价键的形成。
n 利用对比学习的方法，对照离子键的成键规律，生成共价键的成键规律。
n 对照区分极性共价键和非极性共价键的成键特点，培养归纳比较能力。
二、学习重难点 教学重点：离子键共价键的特征以及常见物质中化学键的判断 教学难点：常见物质的电子式书写 三、学习活动 【板书】化学键 【PPT】请写出氢气、氦气的化学式？ 【教师】H2 是双原子构成的分子，而He为什么单原子构成分子？ 【学生】因为He最外层两个，已经达到稳定状态。所以一个原子就够了 【教师】氢气是H2 ，为什么不是H3？ 【学生】因为氢最外层一个电子，两个氢就两个电子，稳定了。
【教师】因此，我们似乎明白了，形成化学键是为了物质更加稳定。
教学环节1：离子键的形成过程以及书写。
【视频】实验1-2：钠与氯气的反应 【学习活动1】填写课本 现象 化学方程式 【学习活动2】思考与交流：根据钠原子、氯原子的原子结构，分析NaCl的形成的 学生：钠原子想失去一个电子，氯得想到一个电子，所以钠把一个电子给氯原子。这样，他们都达到稳定结构，形成氯化钠。
【PPT】 【教师】我们用电子式可以表示化学键的形成过程。
【副板书】 【学习活动3】为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这样的式子叫电子式。
1.以第三周期元素为例，练习电子式的书写 元素的原子符号 Na Mg Al Si P S Cl 原子的 电子式 ·Mg· 对应离子的电子式 不填 不填 2.写出以下物质的电子式①KCl ：
②Mg Cl2 ：
【设计意图】电子式的书写是学生只在上节课接触过，书写起来尤其苦难。这样设计学习活动，可以把难度分解，首先，先学会看几个简单原子的电子式的书写，如Na· 、·Mg· 、，学生自己总结书写规律。接着把难度提高，要学生自己动笔，写出其他简单原子和离子的电子式。最后，把电子式的书写进行应用，用电子式来描述KCl 和Mg Cl2 离子键的形成。既落实了电子式的书写，也深化了离子键的形成规律。
【PPT】 【学习活动5】总结离子键的形成规律 成键元素 成键本质 成键微粒 举例 离子键 【教师】以NaCl为例，离子键的一般形成于金属和非金属之间，金属失去电子，非金属得到电子，得失电子之后，变成阴阳离子，构成离子键。
化学键 离子键 共价键 成键元素 成键本质 成键微粒 金属和非金属 得失电子 金属阳离子（NH4+）和阴离子 【板书】 【设计意图】学案编排上，考虑到思维的有序性，“成键元素”、“成键本质”以及“成键微粒”三者，学生最熟悉的是元素，至于成键本质以及成键微粒显得比较抽象，所以最先填写的“成键元素”。而且这样的顺序学习起来 ，更符合培养学生化学核心素养的学习特征，由具体到抽象，由宏观到微观。
教学环节2：共价键的形成 【教师】那么今天，我们来学习另外一种化学键——共价键，其实共价键，我们并不陌生，已经有接触过。
【PPT】 【学习活动1】思考与交流：分析Cl的原子结构，你认为 Cl2 是如何形成的？ 【副板书】 【教师】氯原子最外有7个电子，她很想得到一个电子，Cl2中的两个氯原子都想得到电子。怎么办？ 如果两个氯原子各提供一个电子，形成公用电子对，则两个氯原子都达到8电子的稳定结构。
【学习活动2】思考与交流：分析H和Cl的原子结构，你认为 HCl的形成会与NaCl是一样吗？ 学生甲：氢有一个电子，氯正好缺一个电子，氢把这个电子给了氯，氯就稳定了。
学生乙：氢有一个电子，氯正好缺一个电子，氢和氯各拿出一个电子来共用 【教师】刚才学生甲只考虑了氯的需要，可是，你考虑过氢的感受吗？氢有且只有一个电子，她想失去电子吗？失去电子，她将一无所有，所以，比起失去电子 ，她更想得到电子。得到一个电子形成两个电子的稳定结构。（第一周期元素两个电子就稳定，而不是8个）。而氯，一如既往的想要得到电子。氢和氯都想得到电子，怎么办？ 【副板书】 【设计意图】课本中思考与交流原文是：分析H和Cl的原子结构，你认为，H2、Cl2 和HCl的形成会与NaCl是一样吗？实践起来感觉Cl2 和HCl的形成是有梯度的，HCl的形成会有一部分学生认为是得失电子，因为学生头脑中的固有思维是，HCl中有H+和Cl-，所以安排了先学习Cl2 的形成，再学习HCl的形成，让学生经过一番辨析后，认识到HCl分子是由原子构成的，而不是离子。在这个教学环节，是本节课的重中之中，目的是为了好好纠正部分学生头脑中固有的错误认识。笔直一直在寻找让学生之间互相纠正的学生之间习得的方式，该尝试的效果可以达到预期的教学目标，能正确回答出HCl的成键方法的同学，感到成就感，答错了的同学，也会一声长叹“哦，原来是这样的”，课堂的兴奋度高。
【学习活动3】总结共价键的形成规律 成键元素 成键本质 成键微粒 举例 共价键 【教师】以HCl为例，共价键的一般形成于非金属和非金属之间，非金属都想要得到电子，只能以共用电子对的方式，形成共价键。
化学键 离子键 共价键 成键元素 成键本质 成键微粒 金属和非金属 得失电子 金属阳离子（NH4+）和阴离子 非金属和非金属 共用电子对 原子 【板书】 【学习活动4】极性键和非极性键 【PPT】非极性键和极性键的区别 【学习活动】阅读课本“极性键和非极性键”的内容。分析非极性键和极性键的区别 学生甲：非极性键就是势均力敌，共用电子对不偏不倚正好落在两个原子之间。
学生乙：极性键就是一边吸引力大，一边吸引力小，共用电子对偏向吸引力大的一边。
【板书】 化学键 离子键 共价键 成键元素 成键本质 成键微粒 金属和非金属 得失电子 金属阳离子（NH4+）和阴离子 非金属和非金属 共用电子对 原子 非极性键 极性键 （同种元素之间） （不同元素之间） 【设计意图】 通过学生阅读课本，引导组织学生从资料中获取信息，通过任务“分析非极性键和极性键的区别”，驱动学生加工信息，利用通俗易懂的图示，设置情景，引导学生用自己的语言来描述极性键和非极性键的特征，对知识归纳整理，有助于学生吸收知识 。
教学环节3：一些以共价键形成的分子、结构式 【学习活动】学案：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。如Cl2: Cl- Cl HCl: H - Cl 分子式 H2O NH3 CH4 H2 O2 N2 电子式 结构式 【方法总结】以CO2的电子式为例 ①写出C和O的电子式 ②C的最外层还需要几个电子形成8电子的稳定结构？ O的最外层还需要几个电子形成8电子的稳定结构？ ③有一个未成对电子就形成一对共用电子对， C需要形成 几对共用电子对？O需要形成几对共用电子对？ ④C和每个O原子分别形成几对共用电子对？ 【设计意图】教材的学与问：你能用电子式表示H2O的形成过程吗？只凭学生学习了Cl2、HCl的形成过程，就让学生写出H2O的形成过程，显得有点苍白无力。很突兀，会导致一部分学生无从落笔而坐在那里无所事事。利用课本“表1-3一些以共价键形成的分子”中大量丰富的实例，先把难度降低，不要求学生会写，只要学生懂得看，理解这些物质是如何形成。在已有习得的认知经验基础上，逻辑推理出其他物质的电子式，先易是为了更好落实后面的难，落实到电子式的书写上。这样安排符合学生的认识规律，先有了大量丰富的感性认知，再进行逻辑推导，学习就如有源之水，水到渠成。有了这么多个电子式的书写经验后，该环节最后以CO2的电子式为例，固定下思维方法，让学生把电子式的书写方法更加牢固掌握。
第二课时 共价键 一：教学目标：
1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示． 4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 二：教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四：教学过程 【复习】1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？ 【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？ 【课题】H2与Cl2反应的微观本质 【问题】 H和Cl之间是如何结合成为HCl分子? 【动画】 原子结构示意图探究 【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。
【引出】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】 二：共价键 概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】成键粒子：原子 成键性质：共用电子对间的相互作用 【设问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） 【板书】2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3 【讲解】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【设问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明 【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？ 【强调】：铵盐是离子化合物 【设问】那么共价键存在在哪里呢？ 【板书】3.存在：
非金属单质 原子团 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 【讲解】共价键是再分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子团通过共用电子对所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动。
【讲解】同样，和离子化合物一样，共价化合物也能用电子式表示。
【板书】4.电子式表示：
【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
【示范】用电子式表示氯化氢的和氯化氢的形成过程 【强调】在书写电子式时要注意：
①不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．不能像离子化合物一样用[ ]和电荷符号 【练习】用电子式表示I2 HF H2O的形成过程 【思考】根据H2的电子式思考为什么他是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度思考） 【提示】因为H两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构 【讲解】化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl分子改写成结构式。
【练习巩固】将书本上的电子式改写成结构式 【思考】观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律 原子 Ｈ Ｃl Ｏ Ｓ Ｎ Ｃ 成键数 1 1 2 2 3 4 学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律 【总结】成键规律 以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数 【辨析】1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键． 2.非金属原子不能形成离子化合物 ※3.只有非金属原子才能形成共价键 【练习】请写出NaOH Na2O2 NH4Cl的电子式 【思考】H2与HCl中都形成了共用电子对，但为什么H2中H的化合价为0，而HCl中H为+1价，Cl为-1价呢？ 【讲解】氢分子的形成：
形成的共价键特点：得电子能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性（所以化合价为0）。
氯化氢分子的形成：
形成的共价键特点：得电子的能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷（-1），氢原子带部分正电荷（+1）。
【讲解】因此，我们把共价键分为两类——非极性键和极性键 1） 非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键 判断：同种原子之间 特点：成键原子不显电性 原因：得失电子的能力相同 2） 极性键：共用电子对发生偏移的共价键 判断：不同种原子之间 特点：成键原子带部分电荷 原因：得电子的能力不相同
