【整理2019年新疆特岗教师招聘考试笔试化学学科考点精粹及全真试题含答案】

2019年新疆特岗教师招聘考试笔试化学学科考点精粹及全真 试题 考点·物质的性质与变化 物理变化化学变化 特征没有新物质生成有新物质生成 实质 构成物质的粒子间没有 发生变化物质的组成、结构发生变化，分子中 原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化的发生，但物理变化过程中不 一定有化学变化 三馏蒸馏、分馏干馏 四色焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反 应 七解溶解、潮解分解、电解、水解、裂解、降解 二十化熔化、汽化、液化、酸 化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、 钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝 化、 酯化、裂化、（油脂）硬化、硫化、 老化 例题 下列变化一定都属于化学变化的一组是（）。

①变质；
②爆炸；
③蒸馏；
④风化；
⑤干馏；
⑥潮解；
⑦变色；
⑧燃烧；

A.①②⑤⑦ B.③④⑥⑧ C.②③④⑤ D.①④⑤⑧ 【答案】D。解析：①变质有新物质生成，属于化学变化，故正确；
②爆炸过程中不一定有新物质生成，不一定是化学变化，故错误；
③蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
④风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。有新物质生成，属于化学变化，故正确；
⑤干馏一定有新物质生成，是化学变化，故正确；
⑥潮解没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
⑦变色不一定有新物质生成，不一定属于化学变化，故错误；
⑧燃烧一定有新物质生成，属于化学变化，故正确；
故选：D。

考点·化学式的表示法 1.电子式 （1）原子的电子式 用“•”或“×”来表示原子最外层电子。如H•，•Mg•，。

（2）离子的电子式 简单阳离子：用离子符号表示，如Na+，Mg2+。

复杂阳离子、阴离子：不仅要画出原子最外层电子，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷。

（3）离子化合物 由阴、阳离子的电子式构成，但相同的离子不得合并，且带同类电荷的离子不得相邻。如Na2O：。

（4）共价化合物 共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原子达到稳定结构），每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并。如CO2的电子式。

2.原子结构示意图 （1）原子：核电荷数=核外电子数，原子结构可用原子结构示意图表示。

如：钠（Na） （2）阳离子：核电荷数>核外电子数，其结构可用离子结构示意图表示。

如：钠离子（Na+） （3）阴离子：核电荷数<核外电子数，其结构可用离子结构示意图表示。

如：氯离子（Cl－） 3.原子组成的表示法 4.分子式 用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。如氧分子用O2表示，氯化氢分子用HCl表示。

5.结构式 用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。短线“-”表示共用电子对（化学键）。如N2：N≡N；
HCl：H-Cl。

6.结构简式 把分子中各原子连接方式表示出来的式子，如将有机物分子结构式中的C-C 键和C-H 键省略不写所得的一种简式。

例题 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）。

A.CO 2的电子式：
B.Cl －的结构示意图 C.乙烯的结构简式为C 2H 4 D.质量数为37的氯原子：1737 Cl 【答案】B 。解析：A.CO 2的电子式为，因此A 错误；
B.Cl －是氯原子得到一个电子形成的阴离子，B 正确；
C.乙烯的结构简式为CH 2＝CH 2，因此C 错误；
D.质量数为37的氯原子应该表示为3717Cl ，因此D 错误。正确答案为B 。

考点·阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指1 mol 任何粒子的粒子数。符号为N A ，单位是mol －1。国际上规定，1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

n ，N A ，N （粒子数）之间的关系为：n =A N N ，N A =n N ，N =n ·N A 。

解题注意：
①物质体积：一看是否为标准状况下—不为标准状况无法求n ；
二看物质在标准状况下是否为气体—不为气态无法求n 。

②常见物质状态：SO 3、乙醇、四氯化碳、氯仿等物质在标况下不是气态。

③特殊物质分子中原子个数，气体单质不一定是双原子分子（如惰性气体）。

④其他：离子水解、特殊物质中化学键的数目等，如某些离子或原子团（Fe3+、HCO3－）在水溶液中发生水解使其数目减少，特殊氧化还原反应中转移电子数，P4（6个P－P键）等。

例题 用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。

A.1mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na+ B.任意条件下，16gO3所含的原子数为N A C.由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N A D.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A 【答案】B。解析：A.因为溶液的体积是未知的，所以无法计算物质的量，从而无法求得离子数目，故A错误；
B.结合公式n=m/M=16g/48g/mol=1/3mol，N=n×N A=3×1/3×N A=N A，故B正确；
C.由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A 个分子，即1mol，不知道二者的组成，所以无法确定氢原子的数目，故C错误；
D.标准状况下，SO3不是气体，所以无法确定物质的量，故D错误。故选B。

考点·离子反应方程式的书写 1.离子方程式常见错误 （1）不符合反应事实。

（2）拆分不正确。

（3）不符合守恒原则（原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。

（4）漏掉部分离子反应。

（5）不符合反应物用量及配比（注意“少量”“过量”及“固定比”的反应）。

2.书写离子反应方程式的注意点：
（1）微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式。

②做反应物处于溶液状态写离子符号。

③做反应物处于浊液或固态时写化学式。

（2）浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

（3）HCO3－、HS－、HSO－3等弱酸盐的酸式酸根离子不能拆开写，强酸盐的酸式酸根离子拆写成离子形式。

（4）注意特殊反应中，各反应物加入的顺序以及加入的量的多少。

例：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ 例题 下列离子方程式正确的是（）。

A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳至溶液澄清：OH－+CO2=HCO3－ B.铜片与三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+ C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O 【答案】A。解析：A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳至溶液澄清的离子反应为OH－+CO2=HCO3－，故A正确；
B.铜片和三氯化铁溶液之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，所以离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C.醋酸是弱电解质，因此碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O，故C错误；
D.Fe3O4与稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D错误；
故选A。

考点·离子共存 （1）判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、四反应。

一色，即溶液颜色。

二性，即溶液的酸性和碱性。

四反应，指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba2+与SO42－、NH4+与OH－等。

②氧化还原反应，如Fe3+与I－，NO3－(+H+)与还原性离子Fe2+等。

③双水解反应，如Al3+与HCO3－、Al3+与AlO2－等不能大量共存。

④络合反应，如Fe3+与SCN－等。

（2）熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 ①Al3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－、SiO32－、HS－、S2－、ClO－。

②Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－、SiO32－、ClO－。

③NH4+与SiO32－、AlO2－。

特别提醒：NH4+与CH3COO－、HCO3－虽能发生双水解反应，但能大量共存。

例题 下列各组离子可能大量共存的是（）。

A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－ B.常温下K w/c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3－、NH4+ C.水电离出的c(H+)=10－10 mol·L－1的溶液中Na+、K+、Cl－、HCO3－ D.0.5 mol·L－1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]－、K+、CO32－ 【答案】A。解析：A.与铝反应放出氢气的溶液是酸性或碱性溶液，Na+、Cl—、S2—、SO32—在碱性溶液中能大量共存，A项正确；
B.常温下K w/c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液是酸性溶液，H＋、Fe2+和NO3—发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；
C.水电离出的c(H+)=10—10 mol·L—1的溶液是酸性或碱性溶液，HCO3—与H＋或OH－均反应不能大量共存，C项错误；
D.0.5 mol·L—1AlCl3溶液中，Al3＋+3Al[(OH)4]—=4Al(OH)3↓，D项错误；
答案选A。

考点·氧化还原反应 1.氧化反应与还原反应关系图 2.氧化还原反应的计算依据 ①化合价升高总数=化合价降低总数（电子守恒）。

②各元素原子个数相等（质量守恒）。

③对于离子反应，反应前后电荷平衡（电荷守恒）。

④氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。

进行氧化还原反应的有关计算应分析化合价变化，理清“得失两条线”，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。

3.注意以下几个“不一定”，避免形成知识误区：
①含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；
元素价态越高，不一定氧化性越强。例如：氧化性HClO4

②得电子难的原子，失去电子不一定容易。例如，第IVA族的碳原子，既难得到电子，也难失去电子，与其他原子以共价键结合。

③元素由化合态变为游离态不一定被氧化（还原），也可能被还原（氧化）。

④氧化还原反应中一种反应物不一定表现一种性质。如Cl2与H2O的反应，Cl2既表现了氧化性，又表现了还原性；
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，HCl既表现还原性又表现酸性。

⑤“剂强物弱”即氧化（还原）剂的氧化（还原）性比氧化（还原）产物强的规律不一定对任何氧化还原反应都适用。如歧化反应 （Cl2+H2O=HCl+HClO等）不符合此规律。

例题 对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（）。

A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42－既不是氧化产物又不是还原产物 C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 D.1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子 【答案】C。解析：A.该反应中Cu元素化合价由＋2价变为＋1价，S元素化合价由－1价变为＋6价、－2价，根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，A错误；
B.因FeS2中部分S元素的化合价由－1升高到＋6价，生成物中部分SO42－为氧化产物，B错误；
C.由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7，C正确；
D.1 mol硫酸铜得到1 mol电子，由电子守恒可知，氧化的硫为1 7 mol，D错误；
故选C。

考点·元素周期律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下） 原子半径逐渐减小逐渐增大 电子层结构 电子层数相同 最外层电子数增多 电子层数递增最外层电子数相同 得电子能力失电子能力逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 阳离子的氧化逐渐增强逐渐减弱 5392a2d7a31614791711cc7931b765ce04087a20